如何理解电解

恒定电流
2013-11-25 16:40

什么是电解

从能量角度看,电解是将电能转化为化学能,对外吸热,与电池的作用正好相反。电解时,对象须是电解质溶液或者处于熔融状态。

电解的规律

  • 电极
    • 活性:会参加电解反应的电极,称为。如铜、银、锌、铁等金属
    • 惰性:活性小,不参与电解,只导电。如铂(白金)、金、石墨(碳棒)
  • 离子
    • 阴离子
      • 活性:卤素离子等较离子更易参加电解反应
      • 惰性: 等离子及不易参加电解反应。
    • 阳离子:
      • 活性:等金属离子较容易参加电解反应
      • 惰性:碱金属离子几乎不参加电解反应。
  • 离子的移动
    • 电解质在水中自然解离成阴离子和阳离子
    • 在电场力作用下,阳(阴)离子向负(正)极移动,获得(失去)电子,形成新的物质而析出,生成物是金属或氢气(非金属或氧气)。

电解实例

  • 电解水

    • 原理: 利用电池的电能,将水分解成氢气和氧气,可了解水的组成。纯水难以导电,因此一般加入稀硫酸、氢氧化钠或是硝酸钾、硝酸钠等不易反应的电解质,来帮助导电,以达到电解水的目的。
    • 反应式
      • 负极:
      • 正极:
      • 全部:
    • 实验结果:氢气和氧气体积比 2:1,质量比为1:8
    • 拓展:若通入交流电,两极均会产生氢气和氧气,两极混合气体体积比为 1:1。单极混合气体中,氢气和氧气体积比为2:1
  • 电解硫酸铜

    • 两极为碳棒
      • 反应式
        • 解离:
        • 负极:
        • 正极:
        • 全部:
      • 整理:正极质量不变,负极质量增加。正极附近生成,溶液酸性增加,pH值下降。电解液浓度减少,颜色变淡。
    • 两极为铜棒
      • 反应式
        • 解离:
        • 负极:
        • 正极:
        • 全部:
      • 整理:正极消耗一个,导线中通过两个,负极产生一个。正极铜片质量减少,负极铜片质量增加。电解过程中溶液中数量不变,溶液酸性不变,pH值不变。电解液浓度不变,颜色不变。
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从能量角度看,电解是将电能转化为化学能,对外吸热,与电池的作用正好相反。电解时,对象须是电解质溶液或者处于熔融状态。

电解的规律

  • 电极
    • 活性:会参加电解反应的电极,称为。如铜、银、锌、铁等金属
    • 惰性:活性小,不参与电解,只导电。如铂(白金)、金、石墨(碳棒)
  • 离子
    • 阴离子
      • 活性:卤素离子等较离子更易参加电解反应
      • 惰性: 等离子及不易参加电解反应。
    • 阳离子:
      • 活性:等金属离子较容易参加电解反应
      • 惰性:碱金属离子几乎不参加电解反应。
  • 离子的移动
    • 电解质在水中自然解离成阴离子和阳离子
    • 在电场力作用下,阳(阴)离子向负(正)极移动,获得(失去)电子,形成新的物质而析出,生成物是金属或氢气(非金属或氧气)。

电解实例

  • 电解水

    • 原理: 利用电池的电能,将水分解成氢气和氧气,可了解水的组成。纯水难以导电,因此一般加入稀硫酸、氢氧化钠或是硝酸钾、硝酸钠等不易反应的电解质,来帮助导电,以达到电解水的目的。
    • 反应式
      • 负极:
      • 正极:
      • 全部:
    • 实验结果:氢气和氧气体积比 2:1,质量比为1:8
    • 拓展:若通入交流电,两极均会产生氢气和氧气,两极混合气体体积比为 1:1。单极混合气体中,氢气和氧气体积比为2:1
  • 电解硫酸铜

    • 两极为碳棒
      • 反应式
        • 解离:
        • 负极:
        • 正极:
        • 全部:
      • 整理:正极质量不变,负极质量增加。正极附近生成,溶液酸性增加,pH值下降。电解液浓度减少,颜色变淡。
    • 两极为铜棒
      • 反应式
        • 解离:
        • 负极:
        • 正极:
        • 全部:
      • 整理:正极消耗一个,导线中通过两个,负极产生一个。正极铜片质量减少,负极铜片质量增加。电解过程中溶液中数量不变,溶液酸性不变,pH值不变。电解液浓度不变,颜色不变。
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电解的规律

  • 电极
    • 活性:会参加电解反应的电极,称为。如铜、银、锌、铁等金属
    • 惰性:活性小,不参与电解,只导电。如铂(白金)、金、石墨(碳棒)
  • 离子
    • 阴离子
      • 活性:卤素离子等较离子更易参加电解反应
      • 惰性: 等离子及不易参加电解反应。
    • 阳离子:
      • 活性:等金属离子较容易参加电解反应
      • 惰性:碱金属离子几乎不参加电解反应。
  • 离子的移动
    • 电解质在水中自然解离成阴离子和阳离子
    • 在电场力作用下,阳(阴)离子向负(正)极移动,获得(失去)电子,形成新的物质而析出,生成物是金属或氢气(非金属或氧气)。

电解实例

  • 电解水

    • 原理: 利用电池的电能,将水分解成氢气和氧气,可了解水的组成。纯水难以导电,因此一般加入稀硫酸、氢氧化钠或是硝酸钾、硝酸钠等不易反应的电解质,来帮助导电,以达到电解水的目的。
    • 反应式
      • 负极:
      • 正极:
      • 全部:
    • 实验结果:氢气和氧气体积比 2:1,质量比为1:8
    • 拓展:若通入交流电,两极均会产生氢气和氧气,两极混合气体体积比为 1:1。单极混合气体中,氢气和氧气体积比为2:1
  • 电解硫酸铜

    • 两极为碳棒
      • 反应式
        • 解离:
        • 负极:
        • 正极:
        • 全部:
      • 整理:正极质量不变,负极质量增加。正极附近生成,溶液酸性增加,pH值下降。电解液浓度减少,颜色变淡。
    • 两极为铜棒
      • 反应式
        • 解离:
        • 负极:
        • 正极:
        • 全部:
      • 整理:正极消耗一个,导线中通过两个,负极产生一个。正极铜片质量减少,负极铜片质量增加。电解过程中溶液中数量不变,溶液酸性不变,pH值不变。电解液浓度不变,颜色不变。
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